Klasse 10 | Klassenarbeit | 45 Minuten
Beschreiben Sie den Komplex [Fe(H₂O)₆]²⁺. Identifizieren Sie das Zentralatom und die Liganden.
Zentralatom: Eisen (Fe), Liganden: Wassermoleküle (H₂O)
Was ist die Koordinationszahl des Komplexes [Fe(CN)₆]⁴⁻?
Richtige Antwort: B) 6
Welcher Typ ist das Ligand CN⁻?
Richtige Antwort: A) Monodentate
haben Chelat Komplexe wie EDTA mit 6 Koordinationsstellen einen Vorteil?
Chelat Komplexe binden starker, da sie mehrere Bindungsstellen zum Metallzentrum haben, was zu größerer Stabilität führt.
Vergleichen Sie die Geometrie von [CuCl₄]²⁻ und [Fe(H₂O)₆]³⁺. Welche Geometrie erwarten Sie für jeden Komplex?
[CuCl₄]²⁻ ist tetraedrisch (4 Koordinationsstellen), [Fe(H₂O)₆]³⁺ ist oktaedrisch (6 Koordinationsstellen).
Erklären Sie die Farbe von Komplexen basierend auf der Kristallfeldtheorie. Wie entsteht die Farbe durch Aufspaltung der d-Orbitale?
Die Farbe entsteht durch d-d-Übergänge, die durch die Aufspaltung der d-Orbitale in einem elektrischen Feld des Liganden verursacht werden.
Berechnen Sie die logarithmische Stabilitätskonstante für ein Komplexbildungsgleichgewicht.
Die logarithmische Stabilitätskonstante wird berechnet als pK = -log(K), wobei K die Stabilitätskonstante ist.
Erklären Sie den Mechanismus der Chelat Therapie bei der Entfernung von Giftstoffen im Körper.
Chelat Therapie nutzt Chelat-Liganden, um Giftstoffe zu binden und so ihre Toxizität zu neutralisieren.