Chemie Thermochemie - Reaktionswärme & Energetik

Klasse 10 Dauer: 45 Minuten Typ: Klassenarbeit

Frage 1

Exotherm vs. Endotherm: ΔH < 0 bedeutet?

A) Energie abgegeben

B) Energie aufgenommen

C) Keine Änderung

D) Reversibel

Hess Satz: Wenn ΔH₁ = -100 kJ und ΔH₂ = +50 kJ für A→B→C, dann ΔH_gesamt = ?

A) -150 kJ

B) -50 kJ

C) +150 kJ

D) 0

Verbrennungsenthalpie: Verbrennung von 1 mol CH4 ΔH_c = -890 kJ. Für 2 mol = ?

Kalorimeter Experiment: 100g Wasser, ΔT = 5°C, c = 4.18 J/(g·°C). Q = ?

Bond Energy: Bindungsspaltung ist?

A) Exotherm

B) Endotherm

C) Abhängig Bindung

D) Neutral

Standardbildungsenthalpie ΔH_f: Definition und Nutzen?

Gibbs Free Energy: ΔG = ΔH - T×ΔS. Wenn ΔG < 0 dann?

A) Spontan

B) Nicht spontan

C) Gleichgewicht

D) Langsam

Kalorimetrische Messung: Gegebene Daten, berechne Reaktionsenthalpie.