Chemie Redoxreaktionen - Oxidationszahlen & Ausgleich

Klasse: 10 Dauer: 45 Minuten Typ: Klassenarbeit

Fragen

Oxidationszahlen Regeln: In H₂SO₄, O = ?

A) -2

B) +2

C) -1

D) 0

In KMnO₄, Mn = ?

A) +7

B) +6

C) +5

D) +4

Redox: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Cu oxidiert?

A) Nein

B) Ja (0→+2, Verlust 2e⁻)

C) Ag nur

D) Beides

Balancieren Redoxgleichung (Säure): MnO₄^- + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺. Koeffizienten?

A) 1:5:1:5

B) 2:3:2:3

C) 1:1:1:1

D) 5:1:1:5

Basische Lösung: Wie unterscheidet sich Balancieren von Säure?

A) Uses OH^- instead of H⁺, adds H₂O

Disproportionierung: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO. Oxidation + Reduktion beide für Cl?

A) Recognizes self-oxidation-reduction

Galvanische Zelle: Standardpotentiale gegeben - berechne Zellpotential E°_cell.

A) Uses E° = E°_cathode - E°_anode

Elektrolyse (Anwendung): Wieviel Cu wird abgeschieden bei 10A für 1 Stunde? (Faraday)

A) Uses Faraday's laws for electrochemistry