Lernziele
- Verständnis der Säure-Base-Titration
- Bestimmung der Äquivalenten Konzentration einer Säure
- Anwendung des Titrationsprinzips
Materialien und Geräte
- 100 ml Natronlauge (0,1 mol/l)
- 10 ml Essigsäure (0,1 mol/l)
- Titrationsbürette
- Bürettehalter
- Titrationsglas
- pH-Indikator (z.B. Phenolphthalein)
- Magnetrührer
- Messzylinder
- Messkolben
- Reagenzgläser
- Pipette
Durchführung
- Bereiten Sie eine 0,1 mol/l Natronlauge-Lösung vor.
- Bereiten Sie eine 0,1 mol/l Essigsäure-Lösung vor.
- Füllen Sie 10 ml Essigsäure in das Titrationsglas.
- Fügen Sie 3 Tropfen Phenolphthalein als pH-Indikator hinzu.
- Füllen Sie die Bürette mit der Natronlauge.
- Titrieren Sie die Essigsäure-Lösung mit der Natronlauge bis zum Farbumschlag (von farblos zu rosa).
- Notieren Sie den verwendeten Volumen der Natronlauge.
- Berechnen Sie die Äquivalenten Konzentration der Essigsäure.
Auswertung
Die Äquivalenten Konzentration der Essigsäure kann mit der Formel berechnet werden:
c = V × n / V
c = Äquivalenten Konzentration (mol/l)
V = Volumen der Natronlauge (l)
n = Äquivalenzfaktor (1 für 1:1-Titration)
V = Volumen der Essigsäure (l)
Sicherheitshinweise
- Tragen Sie Schutzbrille und Handschuhe.
- Behandikalien mit Vorsicht.
- sorgen Sie Chemikalien nicht infall.